高一化学必背20条实用知识点，背会少走弯路

高一化学内容多、概念杂，很多同学背了又忘，忘了又背，效率低。其实，真正有用的不是背得多少，而是搞懂哪些是常考、易错、必须记死的点。下面这20条，全是考试高频陷阱，吃透一条，少错三题。

1. 原子结构示意图要会画，分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式这五种表达方式别混。写化学方程式时，电离、水解、离子、电极、热化学这六类方程式，每种都有固定规则，别乱写。比如离子方程式要删掉旁观离子，热化学方程式要标状态和ΔH。

2. 最简式相同不等于分子式相同。CH和CH最简式都是CH，但一个是乙炔，一个是苯。甲醛（CHO）、乙酸（CHO）、甲酸甲酯（CHO）最简式都是CHO，但性质完全不同。考试常考“下列物质最简式相同的是”，别被分子量骗了。

3. 氢原子最特殊。普通氢原子核里有1个质子、1个中子，但氕（H）只有质子，没有中子。这是唯一没有中子的原子，别当成特例忽略。

4. 元素周期表第一周期从氢开始，不是金属。很多人以为周期都从金属开始，这是错的。第一周期只有H和He，都是非金属。

5. ⅢB族元素最多，包括镧系和锕系。碳化合物最多，因为碳能形成长链和环。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅都是原子晶体，熔点高、硬度大，别和分子晶体搞混。

6. 质量数相同≠同种元素。O和F质量数都是18，但一个是氧，一个是氟。K和Ca也一样。这种题常考同位素和同量素的区别。

7. ⅦA族（卤素）没有同素异形体。氯气只有Cl，没有其他单质形态。而且卤素单质不能直接和氧气反应，不像硫、磷那样能生成氧化物。

8. AlCl是共价化合物，不是离子化合物。虽然铝是金属，氯是非金属，但它熔点低、易升华，气态是AlCl双聚体。所有原子都满足8电子稳定结构，这是判断的关键。

9. 氮气（N）很稳定，因为N≡N叁键键能高。所以氮气不活泼，但磷单质（P）反而容易自燃。别以为“非金属越活泼单质越活泼”，氮是个例外。

10. NHCl、NHNO是离子化合物，虽然全是非金属元素。因为NH是阳离子，Cl、NO是阴离子，靠离子键结合。别被“全是非金属”误导。

11. NaCl固体中没有单个分子，是离子晶体。但加热到气态时，会变成NaCl分子。考试问“NaCl分子存在吗？”——固态没有，气态有。

12. NaO、CaC、FeS含有非极性键（O-O、C≡C、S-S），但它们是离子化合物。因为它们由离子构成，非极性键存在于阴离子内部。

13. O是极性分子。虽然三个氧原子一样，但结构是弯曲的，正负电荷中心不重合。别以为同种原子组成的分子就是非极性。

14. 金属氢化物中氢是-1价，比如NaH、CaH。氢在这里是阴离子H，和非金属氢化物（如HO、NH）中+1价相反。这是氧化还原题常考点。

15. 石墨能导电，硅是半导体。别以为非金属单质都不导电。石墨层状结构中有自由电子，硅有能带结构，都能导电。

16. CO、NO不是酸性氧化物，它们不和碱反应生成盐和水，叫不成盐氧化物。SO、CO是酸性氧化物，但CO不是。

17. SiO是酸性氧化物，但不和水反应。它只能和强碱（如NaOH）反应：SiO + 2NaOH → NaSiO + HO。别以为酸性氧化物就一定能溶于水。

18. MnO、CrO是酸性氧化物，和碱反应生成高锰酸盐、铬酸盐。2KOH + MnO → 2KMnO + HO。高价金属氧化物可能是酸性的，别只记“金属=碱性”。

19. 氟没有正价，氧在OF中是+2价。其他非金属元素，最高正价 + |负价| = 8。比如硫：+6和-2，6+2=8。但氟和氧例外，别套公式。

20. 金属晶体有阳离子，但没有阴离子，只有自由电子。离子晶体一定有阴、阳离子。别看到“阳离子”就以为一定有阴离子。

这些点，不是让你全背，而是让你知道：考试爱考什么，错题为什么错。每一条，都是从真题中挖出来的坑。

别再死记硬背“元素周期表口诀”了。真正有用的是：知道AlCl为什么不是离子化合物，知道NaO为什么含共价键，知道O为什么是极性分子。

化学不是背出来的，是想明白的。把这20条吃透，选择题和填空题至少少丢15分。

记住：考的是理解，不是记忆量。