高一化学必修一：分离提纯操作全指南

高一化学必修一里，混合物的分离与提纯是基础但极易出错的板块。考试常考，实验题必出，掌握这些操作，不只是应付试卷，更是为后续学习打下真实动手能力的基础。下面不讲理论套话，只说怎么做、为什么这么做、容易错在哪。

1. 过滤：粗盐提纯的第一步

过滤用来分离固体和液体。比如你拿到一包带泥沙的粗盐，加水溶解后，泥沙沉底，盐水在上，这时候就要用过滤。

操作口诀：一贴、二低、三靠。

- 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能有气泡。气泡会导致过滤慢，甚至液体从缝隙流走，滤液浑浊。

- 二低：滤纸边缘低于漏斗口；液面低于滤纸边缘。如果液面超过滤纸，杂质直接从边上溜过去，过滤失败。

- 三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸一侧；漏斗下端靠烧杯内壁。这三靠是为了防止液体飞溅、滤纸破损、液体溅出。

常见错误：学生以为滤纸越湿越好，结果一碰就破。正确做法是先用蒸馏水润湿，轻轻按压排出空气，再开始过滤。

应用：粗盐提纯中，过滤去掉泥沙。后续还要蒸发结晶，才能得到较纯的NaCl。

2. 蒸馏：分离沸点不同的液体

石油分馏、酒精和水的分离，都靠蒸馏。原理是：不同液体沸点不同，加热时低沸点的先汽化，冷凝后回收。

关键点：

- 温度计水银球必须在蒸馏烧瓶支管口下方。不是插在液体里，也不是贴在瓶壁。只有这里测的是蒸汽温度，才能准确判断哪种物质正在蒸出。

- 防止暴沸：加几粒沸石。没有沸石，液体可能突然剧烈沸腾，冲进导管，甚至炸裂仪器。这一步千万不能省。

- 冷凝管水流方向：下口进水，上口出水。逆流冷却效率最高。如果反了，冷凝效果差，蒸汽跑掉一半，收集量锐减。

- 接收瓶不能密封。蒸馏系统必须与大气连通，否则内部压力升高，有爆炸风险。

例子：实验室用蒸馏法从自来水里获取纯水，就是利用水沸点100℃，杂质不挥发。你家烧水时壶底的水垢，就是被蒸馏留下的矿物质。

3. 萃取与分液：把物质“搬”到另一个溶剂里

萃取是利用溶质在两种互不相溶溶剂中的溶解度差异，把它从一个溶剂“抢”到另一个溶剂里。

选萃取剂有三个硬标准：

- 和原溶剂不互溶。比如水和四氯化碳，一上一下，分层清晰。

- 对目标溶质溶解能力远强于原溶剂。溴在水里溶解度小，在四氯化碳里溶解度大，所以能被“抽”过去。

- 萃取剂本身不能和溶质反应。不能选能和溴反应的溶剂，比如NaOH溶液，虽然能溶解溴，但发生了化学反应，不是萃取了。

萃取后，液体分两层，接下来是分液。

分液操作：

- 打开分液漏斗上口的玻璃塞，或让塞子凹槽对准漏斗上的小孔。这是为了平衡气压。不这么做，下层液体根本流不出来。

- 慢慢打开活塞，让下层液体流入烧杯。看到界面接近活塞时，立即关闭。

- 上层液体从上口倒出。别图省事从下口放，会污染。

常见错误：学生分液时，忘记开塞子，死活放不出液体，以为仪器坏了。其实只是气压没平衡。

应用：实验室用CCl从溴水中萃取溴，溶液变橙红色，水层褪色。这是典型的萃取现象，考试常考颜色变化。

4. 蒸发与结晶：从溶液里“捞”出固体

蒸发用于分离可溶性固体混合物，比如NaCl和KNO。

操作要点：

- 蒸发皿里液体不超过容积三分之二，防止沸腾时喷溅。

- 加热时用玻璃棒不断搅拌。不搅，底部局部过热，晶体飞溅，甚至烧焦。

- 当出现大量固体时，立刻停止加热。用余热蒸干。继续加热，晶体可能迸裂，或分解。

为什么停得早？因为NaCl溶解度随温度变化小，KNO随温度升高大幅增加。所以加热蒸发NaCl先析出，趁热过滤，剩下的是含KNO的母液。冷却后KNO才大量析出。

这就是结晶法分离混合物的逻辑：利用溶解度差异，分步操作。

注意：蒸发不能用坩埚，那是高温灼烧用的。蒸发皿是薄壁陶瓷，适合缓慢蒸发。

这四招，考试必考，实验必用

- 过滤：固液分离，看“一贴二低三靠”。

- 蒸馏：液体分离，看温度计位置、沸石、冷凝水方向。

- 萃取分液：选对溶剂，记得开塞子，下层先放。

- 蒸发结晶：搅拌防溅，见多即停。

这些不是背下来就完事。你得在脑子里过一遍操作画面：滤纸怎么折？漏斗怎么放？冷凝水从哪进？分液时手怎么动？

每次做题，先问自己：这个操作要解决什么问题？是分离固体？还是分离液体？是利用溶解度？还是沸点？

别背“原理”，要懂“动作”。动作对了，答案自然对。

高一化学，别被术语吓住。把每一步操作想象成厨房里的家务——过滤像淘米，蒸馏像烧酒，萃取像用油捞辣椒红，蒸发像熬糖浆。生活里早就有化学，只是你没注意。

练熟这四招，期中考试实验题稳拿满分。》