高二化学上册全考点梳理！打印背熟，期末多拿20分

很多刚上高二的同学翻到化学必修一的元素化合物部分就头大，觉得知识点杂得像乱麻，一会儿要记元素符号，一会儿要背化合价，还要记各种气体的制备和性质，其实这一块全是最基础、最高频的考点，把下面的内容捋顺，每次考试至少能捡15分，期末复习直接照着背就行。

一、基础概念核心梳理，送分题别丢分

先把空气中各成分占比记牢，这是涉及物质的量、化学计算的基础：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，剩余是其他气体和杂质，这个占比经常考选择题，比如问空气中含量最多的单质是什么，别答错成氧气就行。

现在环境类题目经常和这部分结合，常见的空气污染物有NO、CO、SO、HS、NO，对应的来源和危害最好也能串起来记，比如CO来自燃料不完全燃烧，SO是酸雨的主要成因，考综合分析题的时候不会蒙圈。

接着是必背的常见气体化学式和离子，常见的无机气体化学式要形成肌肉记忆：NH（氨气）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、SO（二氧化硫）、SO（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO（二氧化氮）、HS（硫化氢）、HCl（氯化氢），这些经常出现在推断题的突破口里，看到名称直接能写出化学式，能省很多时间。

接下来是常见酸根和离子，对应的化合价和离子电荷数一致，要记牢：SO（硫酸根）、NO（硝酸根）、CO（碳酸根）、ClO（氯酸根）、MnO（高锰酸根）、MnO（锰酸根）、PO（磷酸根）、Cl（氯离子）、HCO（碳酸氢根）、HSO（硫酸氢根）、HPO（磷酸氢根）、HPO（磷酸二氢根）、OH（氢氧根）、HS（硫氢根）、S（硫离子）、NH（铵根）、K（钾离子）、Ca（钙离子）、Na（钠离子）、Mg（镁离子）、Al（铝离子）、Zn（锌离子）、Fe（亚铁离子）、Fe（铁离子）、Cu（铜离子）、Ag（银离子）、Ba（钡离子）。

二、化学式与化合价核心规则，写方程式的基础要打牢

首先27种核心元素的名称、符号要记熟，课本P80的元素表必须滚瓜烂熟，1-20号元素的原子结构示意图也要会画，核外电子排布有三个核心规律：每层最多排2n个电子（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个，第一层作为最外层时不超过2个；先排满内层再排外层。

元素的化学性质完全取决于最外层电子数：金属元素原子最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼；非金属元素原子最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼；稀有气体原子最外层有8个电子（He为2个），结构稳定，化学性质稳定，这部分经常出在推断题，属于送分考点。

化合价的判断口诀要记熟：“一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅”，氧元素在化合物中始终显-2价，氯化物中的氯为-1价，氟、溴显-1价，另外三条通用规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素化合价的代数和为0；化合价的数值和对应离子的电荷数一致。

化学式的意义是高频考点，别光会写不会答：宏观上①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；微观上①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；量的意义上①表示物质一个分子中各原子的个数比；②表示组成物质的各元素的质量比。

单质和化合物的化学式读写规则要记准：单质分三类，金属单质、固态非金属单质、稀有气体直接用元素符号表示，比如K、Cu、C、S、P、He、Ne、Ar；双原子分子单质，在元素符号右下角标“2”，比如O、N、H、F、Cl、Br（注意液态溴是Br别写错）；多原子分子单质比如臭氧O。

化合物的读写规则是“先读的后写，后写的先读”：两种元素组成的化合物读作“某化某”，比如MgO是氧化镁，NaCl是氯化钠；酸根与金属元素组成的化合物读作“某酸某”，比如KMnO是高锰酸钾，KMnO是锰酸钾，MgSO是硫酸镁，CaCO是碳酸钙，别把高锰酸钾和锰酸钾的化学式搞混就行。

根据化合价写化学式的步骤很简单，考试直接套：正价元素放左边，负价放右边，标出对应化合价；看化合价是否有公约数，约成最简整数比；交叉把约完的化合价写在对方元素符号的右下角，比如+1价的Na和-1价的Cl，交叉后就是NaCl，多练两次就能形成肌肉记忆，不会出错。

三、化学方程式书写原则+三大气体制备全考点

化学方程式是高中化学的核心基础，写错一个方程式，后续的化学计算题全得丢分，书写时记牢两个原则：以客观事实为依据，不能编造不存在的化学反应；遵循质量守恒定律，配平后等式两边各原子的数目完全相等。

书写步骤为“写、配、注、等”：先写出正确的反应物和生成物，然后配平，标注反应条件和沉淀、气体符号，最后划上等号。尤其要注意，配平绝对不能改动化学式，反应条件别标错，比如高锰酸钾制氧气的反应条件是加热，可别写成通电（那是氯酸钾分解的条件）。

气体制备是实验题的高频考点，三种必考气体的制备、检验、收集、验满要记牢：

首先是氧气，两种制法：加热高锰酸钾，反应方程式为\( 2KMnO_4\xlongequal{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow \)，对应固体加热型装置；

双氧水在二氧化锰催化下分解，反应方程式为\( 2H_2O_2\xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow \)，对应固液不加热型装置。氧气的检验是用带火星的木条伸进集气瓶，木条复燃则为氧气；验满时将带火星的木条放在集气瓶口，复燃则已集满。

收集方法有两种：氧气不易溶于水，可用排水法；密度比空气大，可用瓶口向上排空气法。

其次是氢气，用锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）反应制取，反应方程式为\( Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\uparrow \)，对应固液不加热型装置。氢气难溶于水、密度比空气小，收集用排水法或瓶口向下排空气法。检验方法是点燃气体，火焰呈淡蓝色则为氢气，注意！

点燃氢气前必须验纯，氢气的爆炸极限为总体积的4%—74.2%，不纯的氢气点燃会发生爆炸。验纯的方法是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰移开拇指点火，若发出轻微的“噗”声则氢气纯净，若有尖锐的爆鸣声则不纯。

是二氧化碳，用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取，反应方程式为\( CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow \)，对应固液不加热型装置。检验方法是将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则为CO；验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭则已集满。

注意CO能溶于水，不能用排水法收集，只能用瓶口向上排空气法，这个点经常考，别选错收集装置。

四、重要气体性质+高频考点串讲，这些内容考选择题、推断题都能用上

首先把四种核心气体的性质记牢，实验现象别记混：

氧气是无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大，具有助燃性，没有可燃性，不能燃烧。常考的反应现象有：C在氧气中燃烧发出白光，放出热量；S在空气中燃烧发淡蓝色火焰，在纯氧中发紫蓝色火焰；P在氧气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体PO；Fe在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；

蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量。

氢气是无色无味气体，难溶于水，密度比空气小，是密度最小的气体。具有可燃性和还原性，除了做填充气、燃料，还能用于合成氨、气焊气割，以及冶炼金属，还原CuO、WO、FeO的反应方程式要记牢。

二氧化碳是无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固态CO叫干冰。CO和水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解；和碱反应生成碳酸盐，比如和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，这个是检验CO的原理；CO和C在高温下反应生成CO，工业上用这个方法制CO；

碳酸钙高温分解生成CaO和CO，是工业制CO的方法。用途主要是灭火（利用其不燃烧也不支持燃烧的性质）、制饮料、化肥、纯碱。

一氧化碳是无色无味有毒气体，密度比空气略小，难溶于水，具有可燃性和还原性，常做气体燃料和冶炼金属，CO和CuO、WO、FeO的还原反应要记牢，注意CO的毒性，煤气中毒就是CO和血红蛋白结合导致的，这个常考生活应用题。

还有两个必背的排序不能忘：金属活动性顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）要背熟，核心考点：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能和酸反应置换出氢气，排在氢后面的不能；钾、钙、钠三种金属比较活泼，直接和水反应置换出氢气。

酸碱度用pH值表示，pH=7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性，pH越接近0酸性越强，越接近14碱性越强，越接近7酸碱性越弱，越接近中性，这个是生活类题目的核心考点，比如改良酸性土壤用熟石灰，胃酸过多用弱碱性物质中和，都是常见考法。

上面的知识点全是高二化学上册的核心考点，没有一句冗余内容，全是历年期末考试、学业水平测试甚至高考会考到的内容，大家打印下来，每天花20分钟背一遍，把易错点多刷几道对应题目，期末化学至少能提10-20分。化学本身就是难度适中的学科，把基础打牢，该记的记牢，该懂的弄懂，高分自然不会难。