初中化学除杂全攻略：五法让你轻松提纯

【来源：易教网 更新时间：2026-10-14】

除杂是实验的“第一关”

在初三的化学实验里，我们常常会遇到混合体系——固体里掺了点杂质、溶液里混了别的东西。每一次“提纯”都像是一次小小的侦探游戏，找对思路就能把目标物质完整保留下来；如果盲目操作，原本想要的成分可能就会悄悄溜走。除杂不是随意的“去除”，而是有原则、有步骤的系统工程。

下面，我把多年教学和刷题经验浓缩成一份“除杂全攻略”，帮助你快速上手、稳步提升。

一、除杂的三原则

编号	原则	含义
1	**不增**	提纯过程中不能引入新的杂质。所有加入的试剂最终必须能被除去或转化掉。
2	**不变**	被提纯的物质本身不能被改变——既不能被反应掉，也不能生成新的化合物。
3	**易分**	目标物质与杂质必须能够通过简单的物理手段（如过滤、倾析）分离。

牢记这三条，就像拥有了一把“钥匙”，在任何除杂题面前都能快速判断方案的可行性。

二、除杂的三步骤

1. 依据物理或化学性质的差异——先判断哪种性质可以用来区分目标物和杂质（溶解度、密度、沉淀性、挥发性等）。

2. 确定除杂方法——依据差异选择合适的化学手段（沉淀、气体、置换、吸收或转化）。

3. 选择适宜试剂——确保试剂只与杂质反应，且反应产物易于分离。

实用小技巧：在做选择题时，先把这三步写在草稿纸上，能帮助你在四个选项之间快速排除不合理的答案。

三、五大除杂法详解

1. 沉淀法

核心思路：让杂质离子和试剂反应生成难溶沉淀，随后通过过滤除去。

示例：硝酸钾固体里混有少量氯化钡。如何用沉淀法提纯？

- 思考：要除去\(\mathrm{Ba^{2+}}\)，可加入硝酸银，\(\mathrm{Ag^+}\) 与 \(\mathrm{Cl^-}\) 生成 \(\mathrm{AgCl}\) 沉淀。

- 反应式：

\[ \mathrm{NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3} \]

- 步骤：

1. 将混合物溶于水。

2. 加入适量硝酸银溶液，出现白色沉淀 \(\mathrm{AgCl}\)。

3. 过滤，滤渣为 \(\mathrm{AgCl}\)，滤液即为纯净的 \(\mathrm{NaNO_3}\)（原目标是硝酸钾）。

练习题：

> 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内为杂质）的是（ ）

> A. \(\mathrm{KNO_3}\)（\(\mathrm{BaCl_2}\)）

> B. \(\mathrm{NaCl}\)（\(\mathrm{KNO_3}\)）

> C. \(\mathrm{NaNO_3}\)（\(\mathrm{NaCl}\)）

> D. \(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\)（\(\mathrm{Mg(NO_3)_2}\)）

答案与解析：C。利用\(\mathrm{Ag^+}\) 与 \(\mathrm{Cl^-}\) 形成沉淀，成功除去 \(\mathrm{NaCl}\)。

记忆口诀：沉淀法——找离子、选试剂、生成不溶、过滤即得。

2. 气化法

核心思路：让杂质转化为气体，随气流离开体系。

示例：硝酸钠中混有少量碳酸钠。如何用气化法提纯？

- 思路：加入稀硝酸，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体。

- 反应式：

\[ \mathrm{Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow} \]

- 步骤：

1. 将固体溶于水。

2. 逐滴加入稀硝酸至无气泡产生（二氧化碳全部逸出）。

3. 蒸发滤液，得到纯净的硝酸钠。

练习题：

> 下列混合物的杂质（括号内）适宜用气化法除去的是（ ）

> A. \(\mathrm{NaNO_3}\)（\(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\)）

> B. \(\mathrm{NaCl}\)（\(\mathrm{Mg(OH)_2}\)）

> C. \(\mathrm{KNO_3}\)（\(\mathrm{K_2CO_3}\)）

> D. \(\mathrm{Na_2SO_4}\)（\(\mathrm{MgSO_4}\)）

答案：C。碳酸盐在酸的作用下生成 \(\mathrm{CO_2}\)，随气体逸出。

记忆口诀：气化法——酸与碳酸，生成气体，轻松吹走。

3. 置换法

核心思路：利用金属或氢气等强还原剂把杂质离子“抢走”，生成金属沉淀或氢气。

示例：硫酸锌固体中混有少量硫酸铜。怎样用置换法除杂？

- 思路：加入适量锌粉，锌比铜活泼，能把铜离子置换出来形成金属铜沉淀。

- 反应式：

\[ \mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\downarrow} \]

- 步骤：

1. 将混合物溶于水。

2. 加入足量锌粉，轻轻摇晃，铜离子被置换成金属铜沉淀。

3. 过滤，得到纯净的硫酸锌溶液，随后蒸发结晶。

练习题：

> 下列物质中，哪一种可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜（ ）

> A. \(\mathrm{Zn}\)

> B. \(\mathrm{Fe}\)

> C. \(\mathrm{Cu}\)

> D. \(\mathrm{Mg}\)

答案：B。铁比铜活泼，能把\(\mathrm{Cu^{2+}}\)置换为金属铜。

记忆口诀：置换法——活泼金属抢位，生成沉淀易滤。

4. 吸收法

核心思路：利用特定溶液只吸收目标气体或杂质气体，而不吸收主体气体。

示例：一氧化碳中含有二氧化碳。如何用吸收法提纯？

- 思路：使用氢氧化钠溶液，它能吸收 \(\mathrm{CO_2}\) 生成碳酸钠。

- 反应式：

\[ \mathrm{CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O} \]

- 步骤：

1. 将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶。

2. \(\mathrm{CO_2}\) 被吸收，剩余气体为 \(\mathrm{CO}\)。

常见吸收剂归纳：

吸收剂	可吸收的气体
浓硫酸	水蒸气、氨气
氢氧化钠溶液	\(\mathrm{CO_2}\)、\(\mathrm{SO_2}\)、\(\mathrm{HCl}\)
水	氨气、氯化氢

练习题：

> 下列气体的杂质（括号内）用吸收法除去，所选试剂正确的是（ ）

> A. \(\mathrm{O_2}\)（\(\mathrm{H_2O}\)）——浓硫酸除水

> B. \(\mathrm{CO_2}\)（\(\mathrm{HCl}\)）——NaOH溶液除HCl

> C. \(\mathrm{NH_3}\)（\(\mathrm{H_2O}\)）——浓硫酸除水

> D. \(\mathrm{CO_2}\)（\(\mathrm{HCl}\)）——\(\mathrm{Na_2CO_3}\)溶液除HCl

答案：A、D。浓硫酸能吸水，\(\mathrm{Na_2CO_3}\)可与\(\mathrm{HCl}\)反应生成\(\mathrm{CO_2}\)，同样达到除\(\mathrm{HCl}\)的目的。

记忆口诀：吸收法——选对吸收剂，目标气体留下，杂质被吸走。

5. 其他法（化学转化）

核心思路：利用化学反应把杂质转化为另一种易分离的物质，而不是简单沉淀或气体。

示例：氧化钙中混有碳酸钙。如何用其他法除杂？

- 思路：在高温下焙烧，使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出。

- 反应式：

\[ \mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{\triangle} CaO + CO_2\uparrow} \]

- 步骤：

1. 将混合物置于高温炉中加热。

2. \(\mathrm{CO_2}\) 随气流排出，剩余固体即为纯净的 \(\mathrm{CaO}\)。

记忆口诀：其他法——高温转化，生成气体跑掉，留下目标物。

四、实战练习题

> 练习 1（沉淀法）

> 下列哪组离子可以在同一溶液中通过沉淀法除去？（ ）

> A. \(\mathrm{Ba^{2+}}\) 与 \(\mathrm{SO_4^{2-}}\)

> B. \(\mathrm{Ag^{+}}\) 与 \(\mathrm{Cl^{-}}\)

> C. \(\mathrm{Ca^{2+}}\) 与 \(\mathrm{CO_3^{2-}}\)

> D. \(\mathrm{Fe^{3+}}\) 与 \(\mathrm{OH^{-}}\)

> 答案：A、B、C、D（任选其一均可生成沉淀）。

> 练习 2（气化法）

> 将硝酸钾和碳酸钾混合，如何通过气化法得到纯净的硝酸钾？

> 提示：加入稀硝酸，使碳酸钾生成二氧化碳逸出。

> 答案：将混合物溶于水，滴加稀硝酸至无气泡，产生\(\mathrm{KNO_3}\)和\(\mathrm{CO_2}\)，过滤后蒸发结晶即得纯净硝酸钾。

> 练习 3（置换法）

> 若想除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用哪种金属进行置换？（）

> A. \(\mathrm{Cu}\)

> B. \(\mathrm{Mg}\)

> C. \(\mathrm{Na}\)

> D. \(\mathrm{Ag}\)

> 答案：B。镁比铝活泼，可把铝离子置换出来形成金属铝沉淀。

> 练习 4（吸收法）

> 某混合气体中含\(\mathrm{NH_3}\)与\(\mathrm{H_2O}\)，若要除去\(\mathrm{H_2O}\)而不影响\(\mathrm{NH_3}\)，应使用哪种吸收剂？（）

> A. 浓硫酸

> B. 氢氧化钠溶液

> C. 水

> D. 活性炭

> 答案：A。浓硫酸只吸收水蒸气，对氨气几乎不吸收。

五与记忆技巧

1. 三原则：不增、不变、易分——保证实验不引入新杂质，目标物保持原样，分离过程简洁。

2. 三步骤：判断差异 → 选方法 → 挑试剂——帮助形成系统思考路径。

3. 五大除杂法的核心特征：

- 沉淀法：生成不溶沉淀，过滤即得。

- 气化法：生成气体，轻松跑掉。

- 置换法：活泼金属抢位，沉淀或氢气生成。

- 吸收法：选对吸收剂，目标气体留下，杂质被捕。

- 其他法：高温或特殊反应让杂质“变形”，便于分离。

记忆小技巧：可以把五种方法分别对应五种“逃离”方式——沉淀像“埋进土里”，气化像“随风而去”，置换像“抢座位”，吸收像“被吸进瓶子”，其他法像“变形金刚”。把这幅画面记在心里，考试时一看到题目就能快速定位。

除杂看似繁琐，却是化学实验中培养严谨思维的绝佳练习。每一次选择试剂、设计步骤，都像在为自己的实验安全和质量加保险。希望这份攻略能帮助你在课堂上轻松应对，在实验室里也能胸有成竹。加油，化学小达人！

*以上内容参考了《初中化学教材》与多位教学前辈的经验总结，结合个人多年辅导心得整理而成，若有疏漏，欢迎指正。*