八大沉淀的口诀及其解析

【来源：易教网 更新时间：2025-04-03】

在化学领域，沉淀反应是一种常见的现象，它不仅在实验室中被广泛研究，还在工业生产和日常生活中发挥着重要作用。为了帮助学生更好地记忆和理解这些重要的化学知识，人们总结出了许多朗朗上口的口诀。其中，“八大沉淀”口诀尤为经典，它简洁明了地概括了常见沉淀的性质和溶解性规律。

口诀解析

“八大沉淀”的口诀是：“钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。” 这段口诀涵盖了多个方面的化学知识，下面我们逐一解析：

1. 钾钠铵硝皆可溶：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐在水中几乎全部可溶。这是因为这些盐的离子具有较强的水合能力，能够迅速与水分子结合，形成稳定的水合离子，从而溶解于水中。

2. 盐酸盐不溶银亚汞：盐酸盐（即氯化物）大多数是可溶的，但氯化银和氯化亚汞例外，它们在水中几乎不溶。这是因为银离子和亚汞离子与氯离子形成的化合物具有较高的晶格能，难以被水分子破坏，因此不易溶解。

3. 硫酸盐不溶钡和铅：硫酸盐大多数是可溶的，但硫酸钡和硫酸铅例外，它们在水中几乎不溶。原因与氯化银类似，钡离子和铅离子与硫酸根离子形成的化合物具有较高的晶格能，难以被水分子破坏，因此不易溶解。

4. 碳磷酸盐多不溶：碳酸盐和磷酸盐大多数是不溶的，只有钾、钠、铵和钡的碳酸盐和磷酸盐可溶。这是因为这些盐的离子与碳酸根或磷酸根形成的化合物具有较高的晶格能，难以被水分子破坏，因此不易溶解。

5. 多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶：大多数酸在水中是可溶的，而碱则相对较少溶。只有钾、钠、铵和钡的氢氧化物在水中是可溶的。这是因为这些金属离子与氢氧根离子形成的化合物具有较低的晶格能，容易被水分子破坏，从而溶解于水中。

八大沉淀的具体介绍

接下来，我们详细了解一下这八大沉淀的具体性质和生成反应：

1. Fe(OH)3 氢氧化铁

- 颜色：红褐色

- 生成反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

- 性质：氢氧化铁是一种典型的非晶形沉淀，颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤和洗涤。

2. Cu(OH)2 氢氧化铜

- 颜色：蓝色

- 生成反应：CuCl2 + 2Ca(OH)2 → Cu(OH)2↓ + 2CaCl2

- 性质：氢氧化铜是一种典型的晶形沉淀，内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤。

3. CaCO3 碳酸钙

- 颜色：白色

- 生成反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

- 性质：碳酸钙是一种典型的晶形沉淀，内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤。

4. BaCO3 碳酸钡

- 颜色：白色

- 生成反应：Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓

- 性质：碳酸钡是一种典型的晶形沉淀，内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤。

5. AgCl 氯化银

- 颜色：白色

- 生成反应：Ag2SO4 + BaCl2 → 2AgCl↓ + BaSO4↓

- 性质：氯化银是一种典型的非晶形沉淀，颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤和洗涤。

6. BaSO4 硫酸钡

- 颜色：白色

- 生成反应：Ag2SO4 + BaCl2 → 2AgCl↓ + BaSO4↓

- 性质：硫酸钡是一种典型的晶形沉淀，内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤。

7. Mg(OH)2 氢氧化镁

- 颜色：白色

- 生成反应：MgCl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Mg(OH)2↓

- 性质：氢氧化镁是一种典型的非晶形沉淀，颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤和洗涤。

8. Ag2CO3 碳酸银

- 颜色：白色

- 生成反应：Ag2CO3 + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O + CO2↑

- 性质：碳酸银是一种典型的非晶形沉淀，颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤和洗涤。

沉淀的分类与性质

沉淀可以分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类。这两类沉淀在性质上有显著的区别：

1. 晶形沉淀：晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤。例如，硫酸钡（BaSO4）就是一种典型的晶形沉淀，其内部结构非常稳定，不容易被水分子破坏，因此在水中几乎不溶。晶形沉淀的特点使得它们在实验室和工业生产中具有重要的应用价值，如用于制备高纯度的化合物、分离混合物等。

2. 非晶形沉淀：非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤和洗涤。例如，氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化镁（Mg(OH)2）都是典型的非晶形沉淀。非晶形沉淀的特点使得它们在某些特定的应用中具有优势，如作为催化剂、吸附剂等。

溶解性口诀的补充

除了上述“八大沉淀”的口诀，还有一些其他的溶解性口诀，可以帮助学生更好地记忆和理解各种化合物的溶解性规律。以下是几个常用的溶解性口诀：

1. 钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡银铅钙：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐在水中几乎全部可溶，而硫酸盐中除去钡、银、铅和钙的化合物外，其余的硫酸盐都是可溶的。

2. 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明：氯化物中除去氯化银外，其余的氯化物都是可溶的。硝酸盐在水中几乎全部可溶，溶液透明。

3. 氢氧根多溶一个钡，口诀中未有皆下沉：氢氧化物中，只有钾、钠、铵和钡的氢氧化物在水中是可溶的，其余的氢氧化物都是不溶的。

4. 钾钠铵盐硝酸盐，氢氧根多钡离子：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐在水中几乎全部可溶，而氢氧化物中，只有钾、钠、铵和钡的氢氧化物是可溶的。

5. 硫酸盐除钡钙银，碳酸溶氢钾钠铵，生成沉淀氯化银：硫酸盐中除去钡、钙和银的化合物外，其余的硫酸盐都是可溶的。碳酸盐中，只有氢、钾、钠和铵的碳酸盐是可溶的，其余的碳酸盐都是不溶的。氯化银是典型的不溶性氯化物。

6. 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐在水中几乎全部可溶，溶液透明。

7. 氯化物中除去银亚汞，硫酸盐中除去钡铅都可溶：氯化物中除去氯化银和氯化亚汞外，其余的氯化物都是可溶的。硫酸盐中除去硫酸钡和硫酸铅外，其余的硫酸盐都是可溶的。

8. 若问碳酸磷酸其他盐，钾钠铵外都不溶：碳酸盐和磷酸盐中，只有钾、钠、铵的碳酸盐和磷酸盐是可溶的，其余的碳酸盐和磷酸盐都是不溶的。

通过这些口诀，学生可以更加系统地掌握各种化合物的溶解性规律，从而在化学学习中更加得心应手。同时，这些口诀也为教师提供了有效的教学工具，帮助学生更好地理解和记忆复杂的化学知识。

“八大沉淀”及其溶解性规律是化学学习中的重要内容，通过口诀的记忆和实际操作的练习，学生可以更加深入地理解这些化学现象的本质，为未来的学习和研究打下坚实的基础。