离子反应(二)

【作者：罗教员,编号61292 更新时间：2013-08-27】 书写离子方程式注意事项
1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应    2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑（错误）
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应    Al+3H+= Al3++H2↑（错误）
3、以电荷守恒为依据
如：2Fe3++Fe = 3Fe2+（正确）  Fe3++Fe = 2Fe2+（错误）
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+= H2O+CO2↑（错误）  BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑（正确）
5、以物质的组成为依据
如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（正确）
6、注意物质的状态，是否漏写
如：碳酸钾和稀盐酸 CO32-+2H+= H2O+CO2↑

练习：下列离子方程式正确的是（E）
A:铝和稀硫酸  Al+2H+=Al3++H2↑
B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C:氢氧化钡和稀硫酸  H++OH-=H2O
D:铜和硝酸银溶液  Cu+Ag+=Cu2++Ag
E:澄清的石灰水和盐酸  H++OH-=H2O
F:碳酸钡和稀硫酸  BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存
（1）不能共存：离子间若发生下列反应之一
①生成难溶物或微溶物
②生成气体或挥发性物质
③生成弱电解质

练习：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（D）
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－　　　　
B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- 　 　　
D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-
2.下列各组离子不能同时大量共存的是（AC）
A. K+、Mg2+、OH-、SO42-   
B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- 
D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（BD）
A.  Na+、CO32-、OH-、H+
B.  Cu2+、K+、 SO42+ 、NO3-
C.  Cu2+、K+、OH-、NO3- 
D.  Mg2+ 、Na+、HCO3-、Cl-

（2）隐含条件的应用
①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等；
②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量OH-；
③强酸性溶液或pH<7时，则存在大量H+；
④弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下  如：HCO3-  、HSO3-

随堂练习
4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（B）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-            
B、K+、Na+、Cl-、CO32- 
C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-            
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（D）
A. K+、Ag+、NO3-、Cl-    
B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. K+、Na+、S2-、Cl-   
D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
6．在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 (A)    
A.  Na+ 、Mg2＋、 SO42- 、Cl－       
B.  Na＋、K＋、OH－、 NO3-    
C.  Al3＋、Cu2＋、 CO32- 、Cl－        
D . Ba2+、K+、Cl-、SO42-
7.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为  无色透明的一组离子是（B）
A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42- 
B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C:K+、Cl-、HCO3-、NO3-     
D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （B）
A. K+、MnO4-、Na+、Cl-  
B. K+、Na+、NO3-、CO32- 
C. Na+、H+、NO3-、SO42-   
D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 

细心探讨
9.根据离子共存的原理，把下列离子分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，相关离子有：CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+
第一组：OH- 、CO32-、Na+；
第二组：H+、NH4+、SO42-、Fe3+