高中水溶液化学大概通识

高中化学有关水溶液化学知识点比较难懂，知识点比较散和细。其大致分为电解质与非电解质、酸与碱的性质、难溶物的溶解与沉淀以及溶液中粒子浓度大小的比较

首先，电解质与非电解质本质区别是:电解质在水溶液下或熔融状态下能发生完全电离，能够导电的化合物。电解质主要包括酸、碱、绝大多数盐、金属氧化物等，而非电解质主要是大多数有机物和大多难溶气态化合物。其中电解质又包括强、弱电解质:强电解质包括绝大多数盐、强酸强碱和金属氧化物；弱电解质包括弱酸弱碱，以及一些特殊的难溶盐类[HgCl,(CHCOO)Pb]

其次，酸与碱可以由阿伦尼乌斯酸碱理论定义:水溶液中阳离子全是氢离子的是酸，同理水中阴离子全是氢氧根的是碱；由布朗斯坦酸碱理论定义:能给予质子的是酸，能接受质子的是碱。其中强酸强碱能完全电离，弱酸弱碱则是不完全电离，存在一定的限度。以酸碱质子理论而论，酸碱性强度表示释放质子和接受质子的能力大小，所以中和反应的本质就是质子的转移，由酸生成碱，碱生成酸。当一个酸失去一个质子时，生成的产物就是其对应的碱，两个互相为共轭酸碱对。其规律是共轭酸越强，其共轭碱越弱。(设酸的电离常数为Ka,其共轭碱电离常数为K,有其式子对应关系可知Kb=Kw/Ka,可知酸大小与其碱大小为反比例关系) HAc+HO==HO+Ac 为酸1+碱1=酸2+碱2

然后，关于难溶物的理解。物质的溶解是绝对的，难溶是相对的:物质溶解度是受周围环境因素影响的，比如温度大小，热力学平衡限度。七夕其中，用Ksp表示物质的溶度积，值大小越大，溶解能力越强。

最后，关于溶液中粒子浓度大小原理基于三个原理:

1.电荷守恒:溶液中离子正负电荷大小相同，并用电荷大小的值作为其离子浓度的系数

2.元素守恒:对于某物质中阴阳离子存在比例，其阴离子在水中存在的形式与阳离子在水中存在的形式各个总和也满足以上比例

3.质子守恒:该物质接受质子的归氢离子一边，作为酸；失去质子的归氢氧根一边，作为碱。其中，浓度大小系数由其得到或失去质子数量决定。

作为水溶液化学压轴，其离子大小比较通常是几个守恒先加减的联合体。

本人化学水平仅为高中，出于对化学的热爱和做家教需要而发布，且本人刚上大一，空闲时间不充裕，难免内容有错漏，望读者指正批评!