中考化学复习之离子

中考化学复习中，离子是一个重要的概念，它指的是带电荷的原子或原子团。理解离子的定义及其表示方法，对于掌握化学反应中的电荷转移和物质间的相互作用至关重要。以下是关于离子的详细复习内容：

1. 定义：

离子是原子或原子团在化学反应中失去或获得电子后形成的带电粒子。失去电子的原子成为阳离子，带正电荷；获得电子的原子成为阴离子，带负电荷。

2. 离子符号表示的意义：

离子符号用于表示特定离子，其意义如下：

⑴ 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数。例如，2Na+ 表示两个钠离子。

⑵ 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。如果离子带1个单位的正电荷或负电荷，“1”可以省略不写。例如，Na+、Al3+、Cl-、S2- 等。

3. 原子、阳离子、阴离子的判断：

① 原子：质子数 = 核外电子数。

② 阴离子：质子数 < 核外电子数。

③ 阳离子：质子数 > 核外电子数。

4. 离子符号的书写规则：

⑴ 对于单原子离子，如钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），直接在元素符号右上角标出电荷数。

⑵ 对于多原子离子，如硫酸根离子（SO42-），先写出原子团符号，再标出电荷数。

⑶ 当离子所带电荷为1时，电荷数可以省略，如氢离子（H+）和氧离子（O2-）。

5. 有关离子的小结：

⑴ 金属离子通常带正电荷，而非金属离子通常带负电荷。

⑵ 离子所带的电荷数与该元素的化合价在数值上相等。

6. 与原子的区别与联系：

原子是中性粒子，而离子是带电粒子。原子的质子数等于核外电子数，而离子的质子数不等于核外电子数。在形成离子的过程中，原子失去或获得电子，导致其电荷状态发生变化。因此，离子和原子是同一元素的不同存在形式，它们的质子数相同，但电子数不同。

7. 离子的应用：

离子在自然界和日常生活中有着广泛的应用。例如，在生物体中，离子参与细胞内的化学反应和电荷平衡；在工业上，离子交换树脂被用于水处理和药物合成；在农业上，植物对矿物质的吸收以离子形式进行。

8. 离子的检验：

在化学实验中，可以通过观察溶液的颜色、pH值、与特定试剂的反应等来检验离子的存在。例如，硫酸根离子可以通过加入钡离子形成白色沉淀来检验。