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元素与化合物的科学知识
更新时间：2024-09-19
元素存在
碳元素的单质
1、物理性质
2、化学性质
3、主要用途
石墨：电极、润滑剂、铅笔等；金刚石：刻画玻璃、钻探机钻头、装饰品等；焦炭：还原剂等；木炭：写生、燃料等；活性炭：吸附剂等；炭黑：墨水等
03.碳元素的氧化物
1、物理性质
2、化学性质
4、主要用途
CO2灭火、气体肥料、干冰用于制造人造云雾及人工降雨等；CO燃料、冶炼金属等。
5、制备方法
04.酸（碳酸）
1、物理性质
2、化学性质
05.盐类
1、物理性质
2、化学性质
3、主要用途
纯碱：造纸、制玻璃、洗涤剂等；小苏打：发酵粉等
4、制备方法(侯氏制碱法)
06.单质及其化合物的知识结构图
说明：
1、文中出现的“一”表示不存在此项或是不要求掌握；
2、此次归纳总结的依据是高中化学新课程标准说明的要求和范围。
氯气有毒刺激性，闻氯用手轻扇动。氯的化性很活泼，与金非金皆反应。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。氯水成分包含三，含有氯气和两酸。
消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。
工业电解食盐水，阴阳产物化合成。烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。
密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。非金活性渐减弱，化学性质很类同。
固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。四位皆求水和氢，条件程度各不同。
上边可把下边换，溴化亚铁不一般。卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。
碘遇淀粉即变蓝，用此特性互相检。莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭记心。甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。
提升成绩的一种有效方法就是从错题入手，将易错题、易错知识点重点掌握，避免再次出错。下面就高一上学期期中考试中元素及其化合物的易错知识点进行总结，希望能够帮助同学们提升化学成绩。
1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:2。
2、Na2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。当n((HCl):n(Na2CO3)<2时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的。
3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体，由于镁离子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。
若要得到无水MgCl2，则需要在HCl氛围中加热。
4、将0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol的NaOH，碳酸钠发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中阴离子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-为0.01mol，因此溶液中阴离子浓度的大小顺序①=②>③>④。
5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Cu>Fe2+。并不能得到铁单质，所以还原性(金属性)Fe>Cu。
6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸钠与HClO发生反应。
7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HCl，可用排饱和食盐水集气法收集。
8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。
9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na2SiO3
10、这里利用的是SO2的还原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO3溶于盐酸中。
12、实验室在固体加热时制氨气，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而NaOH碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂。
13、碳和铜与浓硝酸反应，均以1:4的比例反应。满足题目条件。
14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA。在溶液中，铁过量时生成FeCl2。
15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上一次发生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始终不会析出Fe和Al。
16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。
17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断。
18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉(氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。
19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，应将试管里的液体加入到水中。
20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应(写写反应式)。
21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾(产生O3等)。平流层中的臭氧层能够吸收紫外线，保护地球;地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用，产生有毒的烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。
22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，溶液中一定有Fe(NO3)2，剩余金属一定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成“H++NO3-”强氧化性溶液，铜能继续反应，使金属质量减少，所以一定是m1>m2。
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出。
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物。
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+。
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3。
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应。
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆。
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在。
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA。
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的HClO4,H2SO4等。
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强。
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;。
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。