中考化学：初中化学易错知识点详细总结与解析（三）

六、物质的除杂

在化学实验中，除杂是常见的一项操作，其目的是将混合物中的杂质去除，得到纯净的物质。以下是一些常见的除杂方法和注意事项：

1、CO2（CO）：将气体通过灼热的氧化铜，CO会与氧化铜反应生成铜和CO2，从而除去CO。

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液，CO2会被氢氧化钠吸收，而CO则不与氢氧化钠反应，从而得到纯净的CO。

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸或氢氧化钠固体，水蒸气会被吸收，而氢气则可以通过。

4、CuO(C): 在空气中灼烧混合物，C会与氧气反应生成CO2，而CuO则不反应，从而除去C。

5、Cu(Fe): 加入足量的稀硫酸或CuSO4溶液，Fe会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而Cu不反应，从而除去Fe。

6、Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸，CuO会与硫酸反应生成硫酸铜和水，而Cu不反应，从而除去CuO。

7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉，CuSO4会与铁反应生成铜和硫酸亚铁，从而除去CuSO4。

8、NaCl(Na2CO3): 加入足量的盐酸，加热蒸发（或者加入适量盐酸），Na2CO3会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去Na2CO3。

9、NaCl(Na2SO4): 加入适量的氯化钡溶液，Na2SO4会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去Na2SO4。

10、NaCl(NaOH): 加入适量的盐酸，NaOH会与盐酸反应生成氯化钠和水，从而除去NaOH。

11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液，Na2CO3会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，从而除去Na2CO3。

12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液，CuSO4会与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，从而除去CuSO4。

13、NaNO3(NaCl): 加入适量的硝酸银溶液，NaCl会与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，从而除去NaCl。

14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸，水蒸气会被浓硫酸吸收，从而得到干燥的CO2。

在进行除杂操作时，需要注意以下几点：

- 选择的除杂试剂应该只与杂质反应，而不与目标物质反应。

- 除杂过程中不能引入新的杂质。

- 除杂后需要进行必要的分离和提纯操作，如过滤、蒸发、结晶等。

七、化学之最

化学中存在着许多“之最”，这些知识点在学习和考试中经常出现，需要牢记：

1、未来最理想的燃料是氢气（H2），因为它燃烧后只产生水，不产生污染。

2、最简单的有机物是甲烷（CH4），它是由一个碳原子和四个氢原子组成的。

3、密度最小的气体是氢气（H2），它的密度只有空气的1/14。

4、相对分子质量最小的物质是氢气（H2），它的相对分子质量为2。

5、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O），它的相对分子质量为18。

6、化学变化中最小的粒子是原子，原子是化学变化中的最小单位。

7、pH=0时，溶液的酸性最强；pH=14时，溶液的碱性最强。

8、土壤里最缺乏的是氮（N）、钾（K）、磷（P）三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石，它是由碳元素组成的。

10、最早利用天然气的国家是中国，古代中国就用天然气来煮盐。

11、地壳中含量最多的元素是氧元素，大约占整个地壳质量的50%。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，大约占整个地壳质量的8%。

13、空气里含量最多的