高考化学备考策略与技巧

篇1：高考化学备考策略与技巧

　　这些可都是必须掌握的化学姿势啊！化学姐今天又来提醒大家，考试前一定要掌握噢！

　　1.高考化学历史人物与贡献

　　1．侯德榜发明“侯氏制碱”法

　　2．舍勒、普利斯特里发现氧

　　3．瑞典 舍勒发现氯

　　4．俄国化学家盖斯总结热效应 盖斯定律

　　5．法国拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒定律

　　6．拉瓦锡建立燃烧的新理论

　　8．德国化学家雷兹·哈伯用氮气和氢气直接化合来合成氨气

　　9．法国科学家勒夏特列发现体系条件对化学平衡移动影响

　　10．国际化学会联盟改组为“国际纯粹与应用化学联合会”（InternationalUnion of Pure and Applied Chemistry），简称IUPAC

　　11．发明电池(意大利伏特)

　　12．道尔顿提出原子学说

　　13．戴维用电解法首次制得金属钾和钠

　　14．贝采里乌斯对化学基本定律的证明

　　15．德国化学家李比希和维勒发现不同物质却具有相同的分子式

　　16．德国维勒合成尿素打破了无机物和有机物之间的绝对界线，动摇了生命力学说

　　17．德国李比希建立有机物中碳氢定量分析法并提出取代学说

　　18．李比希、维勒提出“基”的概念

　　19．汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型

　　20．英国科学家卢瑟福根据a粒子散射现象，提出带核的原子结构模型

　　21．丹麦科学家波尔在研究氢原子光谱时，引入量子论观点

　　22．美国科学家盖尔曼设计了夸克模型

　　23．瑞士科学家米勒发现DDT

　　24．德国化学家凯库勒提出苯的结构式

　　25．瑞典化学家诺贝尔发明了TNT炸药和雷管

　　26．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律

　　27．瑞典阿仑尼乌斯提出电离学说

　　28.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

　　29.美国化学家科里创立了有机化学合成的“逆合成分析理论”

　　2.高中化学实验文字表达归纳

　　1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

　　2. 有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。

　　3. 证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

　　4. 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

　　5. 如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 （试剂），若没有（现象），证明沉淀已经洗净。

　　6. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝（用洁净的铂丝）沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。

　　7. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

　　8. 酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞做指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

　　9. 装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。

　　10. 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　11. 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

　　12. 浓H2SO4稀释（或与其他溶液混合）液体操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇、硝酸、乙酸）中，并不断搅拌。

　　13. 玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。

　　14. 氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

　　明确高考评分的要求之评分时坚持的原则

　　1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。

　　如：催化剂；加成反应；苯；油脂；酯化；金刚石；容量瓶；坩埚（钳）；铵盐、氨气等等。

　　2．化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。

　　如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反应条件等均应正确使用。

　　3．凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。

　　有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认，其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷（题）时，没有把握，而用铅笔答题，没有用签字笔，最后又没有用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成重大失分。

　　4. 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能找出分数，但风险太大，所以甚至每个大题的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。

　　5.“白纸黑字”原则。即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只有认试卷上的白纸黑字所表达的内容所提供的信息，才能真正做到公平公正地评分

　　6.“见空给分”原则。在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

　　明确高考评分的要求之评卷中的有关规范的问题

　　（1）结构式：

　　苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羟基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。

　　（2）化学用语必须正确使用：

　　① 有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写；

　　② 主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极反应式”、“电解反应式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”等；

　　③ 最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。

　　（3）元素符号的书写：

　　一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。

　　（4）化学方程式方面的问题：

　　化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出物质的聚集状态。

　　（5）计算题

　　① 用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a+ b）/c，则“a+ b” 一定要加括号写成（a+ b），否则会引起歧义。

　　② 单位。有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。

　　③ 计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写出一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。

　　④ 以数字表示的计算结果。按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。

　　应试心理调节

　　我难人亦难我不怕难 我易人亦易我不大意

　　心理状态好七分本事得十分 心理状态差十分本事得七分

　　若要化学夺高分 心态平衡是根本

　　心态平衡 不怕 不慌 不骄 不躁

　　沉着 冷静 果断 仔细

　　考试争分策略

　　容易题全得分，中难题少失分，较难题能争分。

　　与其难题多争一分，不如易题少失5分。

　　熟题不一定易，生题不一定难。

　　新题不会难，大题不会深。

　　不要怕难题怪题，不要耗在难题上。

　　重Ⅰ卷，保证拿足基本分。攻Ⅱ卷，规范表达夺高分。

　　争取急中生智，避免忙中出乱。

　　该得的分一定要得到，不该失的分一分都不失。

　　应试能力强化

　　1.审题是前提

　　成也审题 败也审题

　　总审：看题量，看要求，看页数，看大题。

　　初审：找出关键词语 划出已知数据

　　揭示隐含条件 建立解题思路

　　2．解题抓关键

　　建立解题思路 属于什么问题 涉及那些知识

　　运用解题规律 可用那些方法 应用什么规律

　　提高解题速度 深思熟虑果断 简洁明了全面

　　一、选择题

　　选择题测试的内容：

　　离子共存，氧化还原反应，溶液的pH,微粒比较，离子方程式正误判断，原子结构，化学平衡，NA常数，环保知识，巧解巧算，化学反应能量，电化学知识，基本实验，化学与生活，新科技信息，有机化学，胶体溶液，鉴别推断，概念辨析等，试题难度不大，综合程度较小，只要思路清晰，仔细辨析，就一定能夺取这42分，为全面夺高分打下坚实基础。

　　抓关键词语：

　　相反要求 正确、不正确 符合、不符合

　　顺序要求 从大到小 由高到低

　　程度要求 一定、可能，最佳、最省

　　条件要求 什么条件下正确或不正确

　　抓住首末项：提高选择得分率

　　排除明显错答 利用限制条件 确定可能选项

　　利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。

　　正确选项选准 错误选项验证 保证选择得分。

　　二、实验题

　　明确实验目的 合理选择仪器

　　正确安排连接顺序 操作用语答题规范

　　遵守操作原则 先后顺序 除杂原则 尾气处理

　　选择最佳方案 全面比较 优选组合 常规创新

　　数据处理，误差分析，要抓住与实验相关的数据分析

　　综合实验要把过程分解成几个简单实验

　　设计和评价实验要从原理正确、操作简便、现象明显、原料易得、产品较纯、没有污染等方面考虑。

　　三、无机综合题

　　无机综合题两题:一题为结合氧化还原反应知识或电解质溶液知识或电化学知识或化学平衡原理或化学反应能量变化的元素化合物知识综合题，另一题为框图形式的推断题。要抓住解题突破口，分析解题，特别注意的是，不能产生推断正确，表达不当的低级错误，劳而无功，得不偿失。

　　四、工业流程题、环境保护题

　　高考命题会体现新课改的要求，试题在联系生产、生活实际方面有所注重，在背景材料上体现新内容，本质上还是落实在双基上，新在试题的包装，内在要求不变，即常说的“起点高，落点低”，我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒。

　　在考试时，“笔要勤”，必须将有关物质的名称或化学式注在对应的框图或图线上，然后通过对题给素材的阅读、敏捷而准确地获取相关信息，并能对有关信息进行初步加工处理，结合已有知识解决相关问题。切记：在审题上要慎重再慎重，不审清不做题；在答题上要规范再规范，所写的化学反应式一定要符合化学基本原理（写出产物后要检查其合理性）且必须配平（不配平的反应式1分都得不到）。

　　五、有机题

　　抓住结构本质，抓住反应官能团。防止答案结构简式错写，生成物小分子漏写。要充分运用题示信息，结合书本知识，全面分析推理，综合分析解答。推出各物质后，应重新代入框图进行验证，确保万无一失。

　　六、物质结构模块题

　　考试前要把1～36号元素的名称、元素符号及基态原子的电子排布式再写一遍，答题必须看清答题要求：基态原子的电子排布式、基态原子的价电子层（或外围电子）的电子排布式、离子的电子排布式。

　　本内容高考命题热点：

　　电子排布式、结构式、电子式、第一电离能（I1）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及熔沸点比较、杂化轨道理论、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知识（配合物的化学式、配离子的化学式、中心原子或离子、配体、配位数、存在的化学键的类型）等。

篇2：高考化学备考策略与技巧

　　1、宏观层面

　　不同知识模块间的相互关系及表现（学科内综合）

　　（2）同一知识模块内各知识点的相互关系

　　如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。

　　建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

　　PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成！

　　2、微观层面

　　（1）落实基础知识，收获新的一年

　　①基本概念

　　物质的组成、分类：

　　（混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体）应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体（性质、鉴别、分离、应用、制备）

　　离子反应：

　　（离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度）应用---利用信息书写未知离子反应方程式

　　氧化还原反应：

　　（氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断）应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式

　　物质的量：

　　（NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D）概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断

　　化学能与热能：

　　（燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系）实际应用

　　②基础理论

　　平衡

　　化学平衡：

　　（化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响）实际问题的解决和判断

　　电离平衡：

　　（强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系）实际判断和应用

　　水解平衡：

　　（盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用）实际应用

　　难溶物的沉淀溶解平衡：

　　（溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系）

　　元素周期表和周期律

　　（族、周期的书写、判断、结构性质递变规律（半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子）、代表物质通式、特殊性质）实际判断、应用确定元素或位置，应用规律解决实际的问题。

　　原子结构

　　（元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、质量数、以上书写方式、原子结构图、相对原子质量、相对分子质量）

　　化学键

　　（化学键概念的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的判断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的变化关系）

　　化学能与电能

　　（学会区分判断两极；电解池和原电池的工作原理；原电池、电解池、电镀池的电极名称判断和电极反应式；根据电极的变化判断金属的活泼性；根据电解时电极的变化判断电极材料或电解质种类；新型电池的电极反应及应用；电解产物的判断和计算）应用、判断、书写

　　③化学用语

　　原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。

　　化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。

　　电离式（强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离）

　　电池（两极反应式、燃料电池式）

　　有机化学反应方程式

　　PS：必须做到正确书写（客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等）

　　④元素化合物(金属、非金属)

　　碱金属

　　（物理、化学性质；从原子结构分析相似和递变；氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠）

　　几种重要的金属

　　（铁、铜、铝、镁；活泼性；冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较）

　　金属化合物的性质、检验

　　（铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质；铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性）应用、制备、检验

　　非金属

　　（无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置；一氧化碳的污染；硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性；一般反应需要高温的条件）

　　海水—氯、溴、碘卤族元素

　　（氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染；卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法；海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁）

　　硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

　　（单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响；二氧化硫的污染、三氧化硫的状态；它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质）

　　氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族

　　（氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法、检验；硝酸的性质和应用；氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染；氮族在周期表中的位置）

　　⑤有机化学(烃、烃的衍生物等)

　　有机化合物的碳成键的特征

　　典型有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯）主要的化学性质

　　乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产的作用

　　同系物、同分异构体、官能团等基本概念辨别

　　重要有机物（乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚）的组成、性质和应用

　　羟基、羧基、醛基、酯基的性质检验

　　研究有机化合物的方法

　　红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、根据结构特点推断有机化合物、根据性质确定有机物、根据官能团决定有机物性质

　　有机化合物的共平面、共线问题

　　有机化合物的命名

　　基本营养物

　　生活中的有机化合物（糖类--淀粉、油脂；蛋白质---氨基酸）以及其它：纤维素、酶、酸性与碱性食物

　　高分子合成

　　有机反应：

　　取代、缩聚、加成、加聚、消去

　　氧化、还原（裂解、裂化）

　　PS：主要结构简式的书写形式（体现结构、易于识别），缩聚产物的书写形式（以现行教材为主，写出链端。部分参考书给的范例及答案沿用老课改写法，没有写出链端！）

　　确定有机化合物的分子式

　　计算（根据相对密度或者标下密度、根据水、二氧化碳、根据商余法）

　　根据仪器的测定（红外光谱、质谱法、核磁共振氢谱）

　　根据性质确定、根据框图信息确定

　　⑥实验基础（常见的仪器使用、物质的制备）

　　乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇与金属钠的反应、乙醇的检验、乙醛的检验、乙酸的检验、淀粉的性质、淀粉溶液与食盐的分离、肥皂的制取-----

　　建议：无机实验根据教材必修1相关的元素化合物知识进行梳理，兼顾必修2海水资源的开发利用等相关实验。

　　（2）深入思考问题，积聚综合实力

　　能深刻理解基本概念及原理的定义，能有条理地复述重点知识的形成过程，能结合所学准确阐述其本质，能清楚地分辨和比较相似或相关知识点，能发散联想类比相似甚至不同模块的知识点，等等。

　　如：离子方程式书写步骤的“拆”与“不拆”的含义及本质是什么？

　　如：由金属活动性顺序推知简单金属阳离子氧化性顺序，即得失电子为对立统一的过程，而物质得失质子（H+）也是对立统一的过程，这又对应于我们学过的什么知识？

　　如：工业流程生产中所谓的“调pH”，用NaOH（aq）和用CH3COONa（aq）效果是否相同？其原理是否相同？用CH3COONa（aq）调pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，还是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质CH3COOH？两方面都要考虑还是一者占主导地位？（25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%）

　　如：我们可以用哪些方法使氯水褪色？原理分别是什么？（可以结合无机化学、有机化学、反应原理思考）

　　如：参考书中所云“Fe3+与S2-”或“Fe3+与SO_3^(2-)”优先考虑发生氧化还原反应，不考虑水解或沉淀反应，其依据是什么？是否可靠？如何设计实验验证？（须控制变量了，但变量是什么？）

　　建议：充分利用好复习的笔记和测试题，对记不清、不会、不理解的地方再次思考和询问，筛查出知识遗漏点及盲点的同时，更要深入地认识概念原理的本质。理解不透彻、认识有偏差，不但一轮复习的效果达不到，而且还将影响到二轮综合问题的解决，以及考前心理。

　　3、学科思想方法层面

　　连续两年的《高考说明》中对化学学科思想方法的要求：

　　“物质变化是有条件的；物质结构决定性质化学与社会和谐发展；分类与比较；假说、模型与实验；以及定性与定量、宏观和微观、量变与质变、一般与特殊、分与合等相结合”的哲学方法始终贯穿与中学化学知识建立和应用的过程中，因此对对化学思想方法的考查必须与化学知识的考查结合进行。”

　　如：中学化学所介绍的浓盐酸、浓硝酸“易挥发”，而浓硫酸是“高沸点酸”——“难挥发”——即难成为气态分子逸出液面。试问：物质变化是相对的还是绝对的？浓硫酸常温下难挥发，是否说明其永远不可能产生酸雾？“发烟硫酸”又是怎么回事？北京高考化学实验题中的白色酸雾可能是什么？（浓硫酸沸点约330℃，挥发一般指液体成分在没有达到沸点的情况下成为气体分子逸出液面。）

　　如：原电池工作原理中“两个活泼性不同的电极”，是否必须“活泼性不同”？电解质的作用是什么，是否必须为“电解质溶液”？高中化学学过的原电池模型有哪些，其原理与装置如何结合以实现能量转化？

　　如：复习物质性质时，以SO2为例，先从物质分类入手，分析酸性氧化物的性质，其次是氧化还原的角度，S处于中间价态，SO2既有氧化性又有还原性。最后，其个性为漂白性。

　　如：有机化学的核心问题是结构问题，结构决定性质，我们在分析物质性质时，着手点为碳骨架（链状、环状）—官能团（种类、数量、位置）—基团间影响，而在处理有机推断或有机合成问题时，也同样关注的是碳骨架与官能团相关的知识，如骨架的构建、官能团的形成、转化、消除等。

　　如：学习及复习难溶物的溶解平衡时，我们可以“习惯性”甚至“本能”地接受沉淀的生成（包括易溶—微溶—难溶—更难溶）和沉淀的溶解过程，但我们依然无法从逻辑上接受BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为BaCO3的事实，即使用Qc与Ksp比较以“半定性”地解释，我们心里“依然很别扭”。量变引起质变的问题，看得见、易感知的，我们用心去接受；而更多看不见、较抽象甚至与“常识”相悖的结论，我们更要用脑、用逻辑思维去对待，这也是人越往高端发展时，产生个体差异的重要方面。（已知：同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），即BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度）

　　4、学科学习能力方面

　　连续两年的《高考说明》中对化学学科学习能力的要求（节选）：

　　“接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力”

　　如：通过所给的数据分析化学过程，其中亦包括猜想和尝试的方法，北京高考化学28题（5）就是典型一例——既有对铵盐成分的定型判断，又需要结合数据进行定量分析，甚至结合猜想与比较，以确定最终结果。很多老师和学生在读了多遍题目后依然“丈二和尚摸不着头脑”。

　　如：近年来有机推断都是作为压轴题出现的，也往往伴随着“温馨小提示”——陌生信息——陌生的化学反应，要求我们学生就是通过平日所学的反应类型的反应机理，猜测、寻找、推理断键位置、官能团的转化，再应用到解题当中。北京高考化学压轴题两次应用了“酯交换”这一信息，让许多学生感到陌生，而且还是“连续两次”应用！这与平日的练习题风格差异较大。再如北京高考化学有机推断题，有学生一看到高聚物的聚合度居然为n/2，心头马上一紧。

　　如：卤代烃的水解反应和消去反应是分子内与Br原子相关的两种变化，在碱性环境下两种反应的趋势乃至行为都是存在的，我们欲使反应更倾向于消去反应，就需要用碱性更强的物质（高中叫做氢氧化钠的醇溶液）来作用之。此例再次说明物质变化是有条件的，且告诉我们：通过控制反应条件，可以影响反应的倾向性。

　　如：检验卤代烃中的卤原子（单一的卤原子）时，我们要借助于卤代烃水解产生的X-（X=Cl，Br，I）与Ag+的反应，但需要在水解与检验之间加一步用稀HNO3酸化，以中和过量的碱，避免OH-的干扰。而选修5教材中在比较CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性强弱时，也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前，先通过饱和NaHCO3溶液，除去其中混有的CH3COOH。以上两例，均是在实验过程中采用一定的方法以控制变量。

　　建议：在实验及探究能力方面，我们应遵循处理问题由易及难、由浅入深的原则，由单一因素变量控制深入到多因素变量控制，由定性（可观察量）到定量（可计量量），充分但合理地利用好复习资料，不盲目、不冒进。

　　高三复习是个综合性非常强的大工程，以上仅就同学们一轮复习知识相关的方面进行了较为详细的阐述，同时也兼顾着与二轮综合复习的衔接，较深入的提出了一些问题，希望有心的同学能够在期末或寒假抽出时间思考，以期有更大的收获。

　　顺便提及，复习及考试不仅仅是智力的较量，也是体力、心理等多方面实力的竞赛，平日复习拼体力，考场之上比心理，希望同学们能合理作息，以良好的心态去收获一个又一个成功！

篇3：高考化学备考策略与技巧

　　化学实验备考方法

　　实验是培养学生科学素养的最佳途径之一。因此在实验教学中要从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度落实对全体学生化学科学素养的培养。

　　每一位高中生都要学习化学，但毕业后从事化学专业的人只有很少一部分。大部分学生毕业后对所学化学知识都遗忘得差不多了，那么我们的高中化学能给学生的将来留下什么呢？《高中化学新课程标准》明确指出：高中化学课程最基本的理念是“面向全体学生”，目的是“提高21世纪公民的科学素养”。何谓“公民的科学素养”呢？“科学素养”一词源自英文literacy。这个词有两个不同的含义：一个是指有学识、有教养，是跟学者、专家有关的；另一个是指能够阅读、书写和计算，有文化，是跟普通公民有关的。各国学者们对科学素养的理解并不统一的，按照国际上对公民科学素养调查建议的内容来看，公众的科学素养至少应该包括三个方面的内容：

　　（1）化学实验备考方法：对科学术语和概念的基本了解；

　　（2）对科学研究过程和方法的基本了解；

　　（3）对科学、技术与社会相互关系的基本了解。

　　而《高中化学新课程标准》也提出科学素养目标的界定：

　　知识与技能：常见物质的组成、性质与应用；化学基本概念、原理；化学技术与社会的联系；化学实验技能。

　　过程与方法：科学探究意识；科学探究的基本过程；科学探究的具体方法；解决化学问题；合作与交流。

　　情感态度与价值观：科学的好奇心与学习兴趣；科学的物质观；对化学科学的认识；科学态度和科学精神；爱国主义情感。

　　综上所述，科学素养落实到化学课程一般从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度来具体描述。既注意化学学科的核心概念及化学知识体系，又注重在化学知识的应用过程中体现科学思想、科学方法和科学价值观。

篇4：高考化学备考策略与技巧

　　纵观历年高考考生在化学答卷中暴露出的一些问题，如：1.基础不够扎实；2.实验不够重视；3.审题不够仔细;4.表达不够清楚；5.书写不够规范；6.思维不够灵活。其中“审题不够仔细、书写不够规范”两个问题是考生在临场答卷时最常出现的“技术性”问题或“低级”错误，由于这些问题和错误的出现而失分很不值得，而且完全可以避免。

　　一、当心题目里的措辞

　　在高中化学试题审题中，应当特别注意以下字句：①“不正确”“由小到大排列”“由大到小排列”等;

　　②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等;

　　③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；

　　④“等体积”“等质量”等;

　　⑤单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·s-1”等;

　　⑥“已知”中的内容、“()”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等;

　　⑦有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”：(1)看特征：反应是否可逆、各物质状态、反应前后气体的物质的量等，(2)看条件：是否恒温、恒压、恒容、绝热等，(3)看各物理量的单位是否需要换算;

　　⑧溶液的酸、碱性和颜色等。

　　二、答题前看清要求

　　在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，用科学、严谨、简练、准确的化学用语进行表达。落笔之前，应看清要求：①填“高中化学方程式”还是“离子方程式”；

　　②填“名称”“元素符号”还是“代号”“序号”等；

　　③填“大于”还是“>”，“增大”还是“变大”等；

　　④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“实验式”还是“电子式”等;

　　⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”“=”“→”“↑”“↓”等;

　　⑥书写热化学方程式时要注意：(1)物质状态，(2)“+”“-”，(3)“kJ/mol”，(4)系数与热量值的对应;

　　⑦所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位;

　　⑧一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐”等。

　　此外，解题中还须注意的一些问题有：①要忽略体积变化(加倍、减半、稀释等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响;

　　②所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系；

　　③注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时K2Cr2O7等中的“2”)；

　　④题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等；

　　⑤有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数)；

　　⑥有效数字问题。

　　三、答题时间如何分配

　　高考“理综”答题时间是150分钟，总分300分。按1分钟得2分来简单计算，选择题每道用时不要超过3分钟，最好控制在2分钟以内(余下时间留给大题或检查)，20道选择题务必在1小时内完成，最好在45分钟内完成。按科目分值和难易程度简单计算，化学用时50~55分钟，物理约70分钟，生物25~30分钟。

篇5：高考化学备考策略与技巧

　　一、化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

　　1.“从下往上”原则。

　　以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

　　放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。

　　如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　二、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。

　　②实验室制乙烯。

　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

　　①实验室蒸馏石油。

　　②测定乙醇的沸点。

　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

　　①温度对反应速率影响的反应。

　　②苯的硝化反应。

　　三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

　　加热KMnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；

　　防止实验中产生的泡沫涌入导管；

　　防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四、常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；

　　CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收；

　　N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　五、常用的去除杂质的方法10种

　　1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　六、化学实验基本操作中的“不”15例

　　1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

　　七、化学实验中的先与后22例

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面是结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳，希望对大家有帮助。

　　1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

　　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

　　11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

篇6：高考化学备考策略与技巧

　　精练高考真题，摸清问题所在

　　年年岁岁花相似，岁岁年年题不同。新高考，既是机遇，又是挑战，必须在研究中提升，在探索中前进，通力打造黄金复习，蓄势决战决胜高考。

　　研究考试大纲，循纲务本

　　考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。对考纲的实际操作是——考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。

　　精练高考真题，明确方向

　　考纲的要求是通过考题来体现的，所以，研究历年特别是近五年新课改地区的高考题，有利于更好的理解考纲，明确备考方向。

　　经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。

　　摸清问题所在，对症下药

　　要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。

　　切实回归基础，提高能力

　　复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。

　　在备考时，要注意从以下五个方面找突破，一是这道题该怎么做；二是为什么要这样做；三是怎么会想到要这样做；四是不这样做可以吗？还有没有其他方法？这些方法中哪一种最好？五是这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？又该怎么做？如果能够如此做题，可收到1×5大于5×1的效果。

　　坚定必胜信念，决战高考

　　信念坚定，则势如破竹。要明确更加高远的目标，以必胜的信念和昂扬的斗志，持之以恒地向着目标奋进。同时，要注意总结反思，虽然高三生活很紧张，但反思和总结不可或缺，这是提高分数、加速成长的催化剂。

篇7：高考化学备考策略与技巧

　　1.HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗？

　　答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水（溴单质分子量160），所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液，

　　另外，高中阶段，有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。

　　2.溴苯溶于水吗？

　　答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。

　　3.乙醇与溴水反应吗？

　　答：不反应，现象为不褪色，不分层。常见于物质鉴别的题目。

　　4.什么叫有机物的氧化？

　　答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。

　　高中常见有以下几种类型：

　　（1）有机物燃烧，例如：CxHyOz+（4x+y-2z）/4O2→xCO2+y/2H2O

　　（2）催化氧化，例如：乙醇--〉乙醛

　　（3）强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。但高中阶段不要求写出方程式。

　　（4）弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。

　　5.葡萄糖的结构简式要求么？

　　答：《考试说明》中写道：以葡萄糖为例掌握糖的结构。所以还是看看的好。

　　6.如何鉴别一个物质是卤代烃？

　　答：这问题问得好，应该都能够想到是通过水解反应看是否放出氯离子，但是如果要求书写规范的话，还是有很多要注意的地方的：

　　溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反应后如果还有溴乙烷剩余，则出现分层现象。因此要检验溴离子必须取上层水溶液。另外此实验还特别注意要先用过量硝酸中和上层水溶液中的多余的碱，才能用硝酸银溶液检验，否则会生成氢氧化银分解生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。

　　7.高中阶段什么东西能够发生水解？

　　答：按照学习的顺序：卤代烃、酯、二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（纤维素、淀粉）、油脂、二肽、多肽、蛋白质。

　　8.高中阶段溴水的作用总结一下？

　　答：嗯，这个同学很善于总结，而且这个知识点选得也很好。

　　首先，有关溴水的浓稀问题，高考中见到的不是特别多，有一个补充就是苯酚变成三溴苯酚沉淀这个实验中，应该是浓溴水、稀苯酚，不过高考几乎没有见到过这个区别。

　　第二：液溴这个物质一般见于无机中关于单质颜色的描述（红棕色），而有机中就掌握苯的溴化（Fe作催化剂）用的是液溴就可以了。

　　第三、溴水的作用：

　　（1）取代反应：生成三溴苯酚这个反应。（生成HBr，故实际取代的Br为参与反应的一半）

　　（2）加成反应：双键、叁键的加成（Br原子全部参与反应），苯是不可以和溴水发生加成反应的。

　　（3）氧化反应：溴溶于水生成的物质为HBrO、HBr，其中HBrO可以氧化醛基，故醛类物质可以使溴水褪色。

　　（4）萃取、分层：与苯、四氯化碳不反应，但能够发生萃取，且分层

　　（5）褪色、分层：这个点一般较隐蔽！如己烯（6个碳为油状液体）、苯乙烯与溴水混合，能够发生加成反应，且生成物不溶于水，产生分层。

　　（6）不褪色、不分层：如与乙醇混合。

篇8：高考化学备考策略与技巧

　　化学：科学备考 举重若轻

　　一、 研读“考纲”

　　1.学科特点

　　化学是一门实验科学，化学实验题主要有五种类型：①化学常用仪器和基本操作；②物质检验分离提纯；③仪器组装；④实验设计与评价；⑤实验探究。

　　研究有机化合物的一般步骤与方法成为新课标要求和人教版新教材的内容，天津高考化学卷还没有相关试题，这方面知识应该作为复习备考的重点。有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤和方法如下：

　　例如：乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基。X可以发生水解反应生成M和N两种有机物。M可与饱和溴水反应生成白色沉淀。N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收。写出符合上述要求的X的结构简式 ________；________；________。

　　2.新增内容

　　对照天津《化学考试说明》，与去年相比，化学学科考试的内容及要求基本上保持稳定，只新增“沉淀转化的本质”的内容，这需要加倍重视。

　　例如：已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。

　　下列说法正确的是

　　A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

　　B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

　　C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的 Ksp小

　　D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

　　解析：

　　沉淀溶解平衡向右移动，故选B。D属于干扰选项，难溶物一定不能转化成易溶物的说法是不对的。

　　当溶液中■时，溶度积较小的■就可以转化为溶度积较大的■。

　　二、回归教材

　　1.立足“双基”：高考化学命题要求低、中、高档题比例为3：5：2，以中低档难度题为主。为此应注重基础知识与基本技能的学习。

　　2.关注创新：新课标强调高考命题由知识立意向能力立意转变。为此，需要特别关注源于教材的知识新生长点。例如：海水资源综合利用源于《化学必修二》内容。

　　三、体现时代性

　　体现时代性的试题向来是高考命题的亮点。

　　1.以当前热点问题为背景：环境保护、食品安全等问题以及突发事件。

　　2.化学推动人类社会发展：化学在新能源、新材料等方面的应用以及诺贝尔化学奖成果。

篇9：高考化学备考策略与技巧

高考化学备考策略与技巧攻略 让高三同学精准备考

现在新高三的同学已经进入了一轮复习，这是为高考做准备的第一站，各位同学在不断的调整自己的学习策略，不断的改变复习方法，完善自己的知识体系，现在小编来给大家提供一些高考化学备考策略与技巧计划，以帮助大家更好的进行复习。

高考化学试卷分析

高考已经结束，我们可以从整体来分析高考理综化学部分的试题。高考化学试题知识覆盖面较大，题型新颖，并且可以很好的区分题与题之间的难度，不止考察了学生需要具备的四大基本能力，即：自主学习能力、整合信息能力、分析解决能力及理论实际能力以外，还考察了学生在知识与技能之间的运用，过程与方法的运用等方面的综合素质。突出了国家考试中心稳定的命题水平。

同时还可以根据高考化学分析出我们应将重点放在哪部分。总体上看：高考化学实验题与选修四的知识是高考化学中的重点知识内容。必修一所占分值最小，而选考题则没有太大变化，依然是15分，但是二者之间的差异幅度变小。

高考化学备考策略与技巧建议

不论试卷如何进行改变，所出题目的考查内容依然为考纲要求，所以要求各位同学一定要将最基础的知识掌握。这就需要各位同学重视一轮复习，有些同学喜欢在一轮复习时就开始进行题海战术，这是不对的，在一轮复习时主要是为了将高中所学知识进行梳理，帮助各位同学掌握考纲所要求的知识点，如果各位同学在一轮复习时就开始做题，没有跟着老师进行复习，这样的效率是很低的，因为我们不能“对症下药”。

并不是让考生在一轮复习时不做题，而是要针对复习内容进行专项训练，以保证在一轮复习是复习的知识点全部掌握，一轮复习后各位同学应该尝试开始作历年的高考化学真题，掌握各知识点的出题方式，出题技巧。而且各位同学还要善于总结，以方便以后的复习。

根据高考化学试卷分析，各位同学在复习高考化学时要将重点放在必修二、选修四和实验题部分，在平时训练或者是考试时总结出必修一与选考部分的命题方式。对于高考化学选考部分考生一定要“专一”，在训练时就抓住一道题，不要这张卷子做选修三下张卷子做选修五，这样复习会浪费考生的更多精力，高考化学选考部分都是15分，自己哪部分知识学的好就选哪部分。

高中化学知识需要各位同学记忆的东西有很多，各位同学一定不要心急，在一轮复习时打好基础才能在以后的复习中提高效率。对于化学名词、化学用语、有机方程式等基础知识要格外重视，不要再这种比得分的地方丢分，那样会很吃亏。

篇10：高考化学备考策略与技巧

　　化学试卷特点

　　1、难度应是“稳中有降”

　　高考理综化学试题知识难度应是“稳中有降”，测试的知识的覆盖面明显减少。一些难、偏、怪题在考题中已看不到，相反更多的是一些考查学生基础知识、基本方法、直接来自于教材让人意想不到的地方。

　　如第26题的第（1）问：y、z和w三种元素是否属于同一周期（填“是”或“否”），理由是（）。与考纲中的第27题中写出三个置换反应，都是书本上的。

　　第ⅱ卷的难度也明显降低。试题仍然涵盖了中学化学的“四大板块”（无机、有机、实验、计算）的知识内容。这可能是高考理综的命题方向。

　　2、突出学科内综合

　　理综化学试卷第ⅱ卷与－理综化学试卷第ⅱ卷相比较，其显著特点仍然是学科内的综合加强了，弱化了学科间的综合。每一大题内所包含的知识点和考点不是单一的，而是多个知识点和多个考点的有机融合。

　　3、突出主干知识重视基础知识

　　化学试题十分重视“三基”（基础知识、基础技能和基础方法）的考查，在今年的试题中体现得淋漓尽致。这样做充分体现了中学新课程改革的方向，对中学化学教学起到了很好的导向作用。

　　试题所涉及的知识内容是中学化学常见的基础知识，这主要包括了元素及重要化合物的性质，阿伏加德罗定律，弱电解质，溶液ph，热化学方程式，分子的空间结构、烃的衍生物的性质，化学计算，电解原理，氧化还原反应及配平，化学实验。其中最突出的化学用语（化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式）的考查分值高达20分。

　　在试题题量有限、对中学化学主干知识不可能全面覆盖的情况下，尽可能突出了学科主干知识的重点，同时也为突出能力的考查创造了公平的条件。今年的试题都是“熟面孔”，容易上手，没有绝对意义的难题；对中等水平的考生来说，每一道题都能动手。例如第26题n、o、s三种元素的断，27题书写三个不同类的置换反应，第29题第（5）问的书写两个有机物完全燃烧的化学方程式等，都是学生就能回答的问题，将其作为高考试题中的问题，真正体现了高考突出主干知识，重视基础知识的思想。

　　化学试题考查内容不超过教学大纲，不偏不怪，这样出题思路就有利于引导学生扎扎实实地学好化学基础知识，掌握化学基本技能。有利于纠正脱离教学大纲和教材，执意搞“题海”应付高考倾向。从试卷整体来看，高考不强调考查知识覆盖面，而强调基础知识的考查应该是一种正确的方向。

　　4、强化实验考查

　　重要的化学知识与化学实验“相伴而生”，是现行高中化学教材中的一个重要特点。实验部分的考查单设一个大题，做了实验与没做实验答题的效果就是不一样。如果说前两年的实验试题具有情景新颖，突出考查考生的实验迁移能力、创新能力的话，那么今年的实验试题则特别重视基础。如第28题（10）问，写出实验制取co2、写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。

　　5、加强科学语言考查

　　重视能力立意是高考试题永恒不变的主题。理综化学在全面考查理解、推理、分析、判断乃至综合应用等能力的同时还突出考查化学学科语言表达能力。使用不同的学科语言准确表达自己的思想、观点是培养高素质人才的一个重要内容。

　　历年来考生在答题时“语义不清、词不达意、学科用语不规范”的现象十分严重，有的还成为失分的重要因素。作为化学学科来说，要求学生能正确书写化学方程式并以此对化学反应过程进行描述。书写不规范、有悖于实验事实的就会引起失分。

　　近几年理综化学试卷要求学生书写化学式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式的试题设问很多，占有一定的分量。在今年的试题中共38分，占全卷的30%。

　　提高四种能力

　　考试大纲对能力和能力品质的考查，由原来的五种能力合并为四种能力。即观察能力、实验能力、思维能力、自学能力。在四种能力中，首次提出了观察能力和自学能力，这不仅和新教材的要求相吻合，也和高中课改的理念相一致。

　　（1）观察能力

　　是指能够通过对实验对象、实物、模型、图形、图表、自然界生产和生活中的化学现象的观察，获取有关知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

　　例如：镁在空气中的燃烧是初中化学里安排的一个实验，发出强光虽然是最刺激的信号，但这却不是最本质的现象。最本质的现象是镁燃烧时有白烟生成。

　　如果只注意到前者，这还是一种浅显的观察，如果还能突出注意到后者，则是一种深刻的观察。高考试题所考查的就是这种全面的观察能力。

　　“观”、“察”这两个字即有联系又有区别的。“观”是看的意思，“察”则是想的意思。“观”而不“察”，就是只看不想，不经过思维加工，就不是完全意义上的观察。高考化学试题中有许多试题是考查考生观察后初步加工的能力的。

　　（2）实验能力

　　概括起来说，高考化学对考生的实验能力主要有以下五项：

　　①用正确的化学实验基本操作来完成规定的“学生实验”能力；②观察、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力；③初步处理实验有关安全问题的能力；④识别和绘制典型实验仪器装置图的能力；⑤根据实验试题的要求，设计简单的实验方案的能力。

　　（3）思维能力

　　思维能力是各种能力的核心。高考化学试题所考查的思维能力，可概括为五个方面：

　　①对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统筹整理，使之网络化有序贮存，作“意义记忆”和“逻辑记忆”，能正确复述、再现、辨认能力。

　　例如：在学习氮族时，不但要领会氮、磷这些单质及化合物以元素族为线索的一般规律和特殊规律，还需要结合元素周期律和元素周期表，发此为出发点，将同类物质（如都是非金属单质、都是气态氢化物等等）作进一步的考察、对比和研究，把所得结论整理成规律贮存于记忆中，以便在于进一步的学习中，再作深化和发展。

　　②能将题设的情境分解，找出应答的关键，能选择地调用自己贮存的知识块，将它们加以分解、迁移、转换（联想、类比、模仿和改造）、重组，使问题得到解决，并能用文字（或语言、图表）来表达自己答案的应用能力。

　　③能将化学知识（含实际事物、实验现象、题目指定的各有关数据,题目中有关的信息）按内在联系归纳整理，逻辑地统摄成规律，并能按此规律进行推理和想象（发散和收敛）的创造能力。

　　④通过分析和综合、比较和论正，选择解决问题的最佳方法。

　　例如：标准状态下的硫化氢和氧气的混合气体100ml，在一定条件下点燃充分反应，将反应后的气体经干燥恢复到原来的状态时气体体积为100ml，该100ml气体可能是（c）

　　ah2s和so2bo2ch2sdso3

　　解析：a项中两者不能共存。b项中如果氧气过量，则必定有二氧化硫同时存在，b项不对。d项中标准状态下三氧化硫不为气体。所以c正确

　　⑤将化学问题抽象成数学问题。利用数学工具，通过计算（结合化学知识）解决化学问题的能力。

　　⑷自学能力

　　自学能力是人类获取知识的主要途径，以“吸取———组织———分析———运用”作为运行机制。高考化学试题对学生自学能力的考查，事实上就是对思维能力更为深入的考查。

　　备考建议

　　注重基础知识的复习训练

　　第一轮复习是十分重要的环节，我们应注意做好三点：研究考题、研究考点、研究考纲，对知识、技能、方法进行再认识，形成完整的知识结构，构建起知识向深层次的联系，从而形成知识网络。

　　例如：氮族知识网络可以用以下的方法进高考试题历年要都是针对基础知识、基本技能和基本方法的考查，如果基础知识不扎实不牢固，想靠猜题、题、临时突击是难以取得好成绩的。

　　（1）按《考试大纲》的要求，注重知识网络化

　　首先对中学化学应掌握的内容融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”，使之具有正确复述、再现、辨认的能力，要提高对知识体系的整体把握能力。

　　例如在复习氮元素及氮族时，不但要领会氮、磷这些单质及其化合物以元素族为线索的一般规律与特殊规律，还需要结合学习进程分别领会它们以周期为线索的一般规律与特殊规律。然后以此为出发点，将已学习过的同类物质(如都是非金属单质、都是气态氢化物等等)作进一步考察、对比和研究，把所得结论整理成规律贮存于记忆中，以便在进一步的学习中，再作深化与发展。

　　（2）对重要的概念和规律一定要做到深层次的理解。如理科综合第9题关于电离平衡移动原理的试题，若考生对电离平衡移动原理理解的不透彻，是无法正确解答此题的。

　　（3）根据化学科的特点，从整体上把握学科的主干知识和它们之间的相互联系，融会贯通。从近四年的理科综合高考试题来看，化学试题考查的内容大多十分基础，似乎有点返璞归真味道。

　　第一轮复习中，学生所缺少的不是不知道考点知识，也不是不理解考点知识，而是所学知识没有形成体系，综合运用能力比较低。

　　我认为专题小结是一种行之有效的措施。常见专题汇集（约70个小专题）：

　　无机四大基本反应的比较，请各举三例；氧化还原反应方程式的配平技巧；离子方程式的书写要求；反应物相同，条件不同，反应物不同的反应汇编；热化学方程式与一般化学方程式的区别；有机反应的分类与示例；构成物质的微粒，并各举三例；常见物质电子式的书写；10电子微粒（原子、分子、离子）；原电池电极的判断与电解方程式的书写；电解池电极的判断与电解方程式的书写；金属活动顺序的判断；非金属活动顺序的判断；盐类的水解规律；溶液的酸碱性标准与判断方法；溶液ph计算；水溶液中的守衡关系；离子共存的判断方法；离子浓度大小的比较方法；相当质量的计算方法；阿伏加德罗常数及其应用；摩尔质量与气体摩尔体积；物质的量浓度与质量分数之间的换算；原子中的各种计量关系；列表比较三种化学键；列表比较四种晶体；元素周期率的实质；元素周期率的具体描述；比较微粒半径大小的规律；影响化学反应速率的因素及其影响规律；影响化学平衡的因素及其影响规律；影响水的电离平衡的因素以及影响规律；化学反应速率图像；等效平衡思想；强弱电解质的判断；电离方程式的书写方法；中心元素守衡的应用；各类有机物的特性；官能团之间的相互转化关系；有水参加或生成的反应汇编；有关过氧化物的小结；主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性变化规律；气态氢化物的化学性质的递变规律；常见有机物燃烧烷烃的小结；铁三角；铝三角；各种沉淀图像；各主族元素及其化合物的规律性知识；各主族元素及其化合物的特殊性知识；淬取、分液、过滤、渗析、盐析的比较；蒸馏与分馏的比较；有刻度的玻璃仪器；高中阶段各种精确度仪器；温度计在实验中的使用；水浴加热的类型；检验装置气密性的方法；喷泉实验的原理与设计；收集气体的方法；吸收气体的方法；可燃性气体验纯的方法。

　　加强化学实验的复习

　　从实验题来看，高考实验试题的总体知识难度有所下降，但却加重了对“双基”知识表达能力和分析、探究能力的考查。复习中对化学实验基本操作的复习，做到讲练结合、以练为主，充分发挥学生在实验时的主体作用；讲解“怎样正确完成基本操作的同时，还要讲清楚“为什么应该这样做”。设置不同的实验情景，积极疏导，鼓励学生大胆动手，多向思考，仔细观察，认真记录，做好实验基本操作。

　　对化学实验的复习可分步进行。

　　（1）对每一个“学生实验”甚至“演示实验”最好重做一遍，加深印象。

　　（2）了解化学实验基本操作、仪器的用途和相关演示实验，明确这些化学实验仪器的作用与实验操作的规范要求。

　　（3）要认真领会教材中的演示实验和学生实验的实验原理、实验装置、实验过程中产生的现象、分析产生现象的原因，思考一下，能否用其他方法、装置，完成同一实验或类似的实验，培养多角度思考问题的习惯，进行“发散”和“求异”思维的训练。

　　（4）化学实验方案的设计是新教材中新增加的一个单元，虽然近几年的理科综合(新课程卷)中化学实验试题还从未涉及到化学实验方案的设计的题型，但不等于今后不考；《考试大纲》中对实验能力的第五条要求是：“根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力”，因此要引起我们的高度重视。

　　例如早烷取代反应实验方案可以习题或探究实验形式作如下研究：方案一：按教材实验。要求学生写化学方程式，操作要点，产物（氯化氢）验证等。方案二：用注射器吸取甲烷和氯气的体积比为1：4进行实验。注意操作要点，实验现象，尾气的处理等。方案三：上述两实验操作方式的不足是无法看到较多量的有机新产物的生成。　　　　命题趋势　 

　　高考理综化学试题命题趋势

　　1、继续重视“双基”，更加突出主干知识。高考无论怎样改，“双基”都是很重要的。基础知识和基本技能是能力、方法、情感等素质教育的载体。由于试卷中涉及的学科知识内容远比单科试卷中少，这就为命题内容的选择提供了较大的空间和自由度，从而增大考生内容的不确定性。题量小，知识覆盖面低，因此命题就会在注重“双基”的同时，更加突出主干知识的考查。

　　2、继续坚持由知识立意能力向能力立意的转变。估计会在保持稳定的基础上，适当增加选择题的难度，题量不会有大的变动；这是为了给学生充分思考的时间，有利于考能力。试题切入容易，深入难，让多数学生能够作答，但是得高分不易，这样有利于选拔。当然，试题会在考查思维的敏捷性、灵活性、逻辑性、深刻性、整体性及创造性上做文章。

　　3、改进信息迁移题，全面考察学生的素质。纵观近几年的高考化学信息迁移题（sts情境题）中，科技、环境方面的题材较多，而涉及日常生活、人类健康的内容较少；知识则以有机化学居多，无机化学等内容相对较少。

　　可能会进一步拓宽信息源，加大社会、生活、生产、生态环境、无机化学、重要的化学科学思想、方法、有关识别伪科学的信息，以及有关化学研究中实验方法的信息。由于信息题给出的材料，考查知识面广，能力的综合性强，故它有利于全面考查考生的化学学科素养。

　　4、客观题加大对基础知识的考查力度。

　　高考理科综合第ⅱ卷中的化学四个大题，没有按往年中化学的“四个板块”来设计，而是对“四个知识板块”中的化学知识相互渗透，考生不适应。

　　例如：的第27题以原子结构和元素周期律为背景材料，考查化学方程式，元素符号，化学式，原子结构示意图等。显然，这部分内容是很重要的知识点和考点。在第二卷中，考查化学用语所占分值很大。为37分，占全卷的30%，占第二卷（60分）的60%。为41分，占全卷的38%，占第二卷的68%。

　　根据保持稳定的指导思想，可以肯定地说，湖北省参加考试的全国理科综合试题，出现很大波动的可能性不大，考生要适应这种模式；

　　5、对化学实验的考查仍然是重点

　　考纲增加的“完成规定的学生实验的能力”，因此，我们应该更加重视课本上规定的学生实验和教师的演示实验。例如考查的“铝热反应”考查的定性和定量的综合实验。所考查的实验和也极为相似，这应该给我们以十分重要的启示。（从所用的实验装置来看）。

　　另外开放性实验试题也已经在高考题材中被高度重视和密切关注，并逐渐成为实验试题命题的新动向。其原因是开放性试题具有条件的不完备性，过程的探究性，知识的综合性，思维的敏捷性和结论的不确定性（答案不是唯一的）等特点，能有效地考查考生的发散思维能力和语言表述能力，应予高度的关注。