很多高三学生在复习化学时，会依赖老师口述、网络笔记或老题库里的“常识”，结果越学越糊涂。下面这些内容，不是冷门知识点，而是每年考试、模拟题里高频出错的点。弄清它们，能帮你少丢10分以上。

1. 羟基 ≠ 氢氧根

看到OH，就以为是氢氧根？错。

羟基（—OH）是一个原子团，是有机物或某些无机物结构中的组成部分，它不带电，不会电离。比如乙醇（CHOH）里的OH，是羟基，它牢牢绑定在碳原子上，不会放出OH。

氢氧根（OH）是离子，能独立存在，能电离。NaOH、Mg(OH)中的OH，是氢氧根，溶于水会解离出OH。

硫酸（HSO）分子中有两个OH，但它们是羟基，不是氢氧根。硫酸电离的是H和SO，不可能产生OH。

记住：看它能不能独立存在、能不能电离。不能电离的是羟基，能电离的是氢氧根。

2. Fe不是黄色的

很多人看到FeCl溶液是黄色，就认为Fe是黄色离子。这是错的。

纯Fe离子在水溶液中是淡紫色的。黄色或红棕色，是因为Fe水解了。

Fe + 3HO Fe(OH)（胶体）+ 3H

生成的Fe(OH)胶体呈红棕色，浓度高时溶液显红棕，浓度低时显黄色。你加几滴浓盐酸，黄色会变浅甚至褪去，因为酸抑制了水解。

实验验证：配制FeCl溶液，加过量HCl，颜色变浅；加水稀释，颜色变黄。这说明颜色来自水解产物，不是Fe本身。

3. AgOH不是遇水分解，是自己就分解了

网上常说“AgOH遇水分解”，所以看不到沉淀。这是误导。

AgOH根本不存在于常温下。它的热稳定性极差，生成后瞬间分解成AgO和HO：

2AgOH → AgO + HO

这不是水解，也不是和水反应，是自身分解。

如果你在0℃以下操作，用低温的AgNO和NaOH溶液快速混合，是可以观察到白色AgOH沉淀的，但它几秒内就变黑，变成AgO。

所以，不是水把它毁了，是它自己撑不住。

4. 多元酸有几元，看羟基，不是看H个数

HPO（亚磷酸）有三个H，但它是二元酸。

它的结构是：一个P原子，连着两个OH基团，还有一个H直接连在P上，不是通过O。

只有连在O上的H（即羟基氢）才能电离。直接连在P上的H，不电离。

所以HPO H + HPO

HPO H + HPO

只能电离出两个H，是二元酸。

同样，HPO（次磷酸）只有一个OH，是单元酸，尽管有三个H。

判断依据：数结构中—OH的个数，不是分子式里的H总数。

注意：HBO（硼酸）是个例外，它不是靠羟基电离，而是接受OH形成[B(OH)]，属于路易斯酸，不能套用这个规则。

5. 酸式盐不一定呈酸性

NaHCO是酸式盐，溶液却是碱性的。

NaHPO是酸式盐，溶液是酸性的。

为什么？

酸式盐的酸碱性，取决于阴离子的电离和水解谁占上风。

- 强酸的酸式盐：如NaHSO，HSO完全电离出H，溶液显强酸性。

- 弱酸的酸式盐：要看阴离子的电离常数Ka和水解常数Kh。

以HCO为例：

电离：HCO H + CO，Ka = 4.7×10

水解：HCO + HO HCO + OH，Kh = Kw/Ka = 10 / 4.3×10 ≈ 2.3×10

Kh > Ka，水解占优，溶液显碱性。

而HPO：

电离：HPO H + HPO，Ka = 6.2×10

水解：HPO + HO HPO + OH，Kh = Kw/Ka = 10 / 7.5×10 ≈ 1.3×10

Ka > Kh，电离占优，溶液显酸性。

别看名字，看数据。弱酸酸式盐，电离强则酸，水解强则碱。

6. 浓HSO有强氧化性，稀的没有

“硫酸有强氧化性”这句话不准确。

稀硫酸的氧化性来自H，和盐酸一样，只能和活泼金属反应生成H，氧化能力很弱，连HS都氧化不了。

浓硫酸的氧化性来自S。它以分子形式存在，S容易得电子，能把Cu、C、S等还原，自身被还原为SO。

Cu + 2HSO(浓) → CuSO + SO↑ + 2HO

C + 2HSO(浓) → CO↑ + 2SO↑ + 2HO

稀硫酸做不到这些。

再比如，SO（亚硫酸根）的氧化性比SO强，因为S价态更低，更容易被氧化，而不是被还原。

记住：氧化性强弱，和中心原子价态有关。高价态（如S、Mn）在浓溶液中才表现强氧化性。

提醒：

化学不是背结论，是理解结构和原理。

别再用“听说”“大家都说”来复习。

每个误区背后，都是一个反应机理、一个平衡关系、一个电子转移过程。

把这些点搞清楚，选择题少错两道，大题答题更准，分数自然上来。

别被表象骗了。

真相，藏在结构里。